| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
General | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Name, Symbol, Number | Selenium, Se, 34 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Series | Nonmetals | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Group, Period, Block | 16 (VIA), 4 , p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Density, Hardness | 4790 kg/m3(300K), 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Appearance | grey, metallic lustre | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomic Properties | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomic weight | 78.96 amu | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomic radius (calc.) | 115 (103) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Covalent radius | 116 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
van der Waals radius | 190 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electron configuration | [Ar]3d104p44s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
e- 's per energy level | 2, 8, 18, 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxidation states (Oxide) | ±2,4,6 (strong acid) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Crystal structure | Hexagonal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Physical Properties | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
State of matter | solid (__) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Melting point | 494 K (430 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Boiling point | 957.8 K (1265 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molar volume | 16.42 ×10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Heat of vaporization | 26.3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Heat of fusion | 6.694 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vapor pressure | 0.695 Pa at 494 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Speed of sound | 3350 m/s at 293.15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Miscellaneous | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegativity | 2.48 (Pauling scale) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Specific heat capacity | 320 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electrical conductivity | 1.0E-10 106/m ohm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Thermal conductivity | 2.04 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1st ionization potential | 941 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2nd ionization potential | 2045 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3rd ionization potential | 2973.7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
4th ionization potential | 4144 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Most Stable Isotopes | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SI units & STP are used except where noted. |
|
It also exhibits a photovoltaic effect, converting light to electricity, and a photoconductive effect, electrical conductance increasing as selenium is exposed to light. Below its melting point, selenium is a p type semiconductor.
Selenium is used to remove color from glass, as it will counteract the green color ferrous impurities impart. It also can be used to give a red color to glasses and enamels. Selenium is used to improve the abrasion resistance in vulcanized rubbers. It also finds application in photocopying.
Another use for selenium is the toning of photographs, and is sold by numerous photographic manufacturers including Kodak and Fotospeed[?]. Its artistic use is to intensify and extend the tonal range of black and white photographic images, and it can also be used for increasing the permanence of images.
Growth in selenium consumption was driven by the development of new uses, including applications in rubber compounding, steel alloying, and selenium rectifiers. By 1970, selenium in rectifiers had largely been replaced by silicon, but its use as a photoconductor in plain paper copiers had become its leading application. During the 1980s, the photoconductor application declined (although it was still a large end-use) as more and more copiers using organic photoconductors were produced. In 1996, continuing research showed a positive correlation between selenium supplementation and cancer prevention in humans, but widespread direct application of this important finding would not add significantly to demand owing to the small doses required. In the late 1990s, the use of selenium (usually with bismuth) as an additive to plumbing brasses to meet no-lead environmental standards became important.
wikipedia.org dumped 2003-03-17 with terodump